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• 1、氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物
• 2、有一包含碳酸鈣和氧化鈣的混合物,取該混合物16g,經(jīng)高溫煅燒一段,剩余...
• 3、有一種含碳酸鈣與氧化鈣的混合物,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物

則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？解：反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)是純凈的CaO。高溫煅燒過程中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，所以CaO中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量。

碳酸鈣=氧化鈣+二氧化碳。根據(jù)題意可知，二氧化碳=120g-76g=44g，二氧化碳的分子量為44g/mol，故生成的二氧化碳為1mol，又因?yàn)椤疤妓徕}=氧化鈣+二氧化碳”，所以碳酸鈣為1mol。因?yàn)樘妓徕}的分子量為100g/mol，故碳酸鈣的質(zhì)量為100g。

解得x=100 ∴m(CaO)=128g-100g=28g 因?yàn)樽詈蠊腆w全部是氧化鈣。則鈣的質(zhì)量為：84×40÷56=60g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：60÷128=4875 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。則減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量。

因?yàn)榻?jīng)煅燒，碳酸鈣都分解成鈣氧化鈣和二氧化碳(氣體)，所以經(jīng)煅燒后，剩下的物質(zhì)都是氧化鈣了，而鈣的質(zhì)量在煅燒前后未變。84克氧化鈣中含鈣=84*40/56=60克 所以煅燒前的120克固體混合物含鈣也是60克 60/120*100%=50 原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%。

CaO 與Ca2CO3燃燒，只有后者分解，最后剩下的都是CaO 。

解答設(shè)原固體混合物為100克，煅燒后所得固體為89克，碳酸鈣的質(zhì)量為X。

有一包含碳酸鈣和氧化鈣的混合物,取該混合物16g,經(jīng)高溫煅燒一段,剩余...

此題從命題上來看是錯(cuò)誤的，從陳錫同志的解答來說，經(jīng)高溫煅燒一段，原混合物中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，否則他就無法計(jì)算了，因此命題中一定要說是“經(jīng)高溫煅燒后完全反應(yīng)”或有其他提示，否則無解。

高溫煅燒石灰石的方程式為：CaCO3=CaO+CO2↑(條件：高溫)，將該固體高溫煅燒后，碳酸鈣全部轉(zhuǎn)化為氧化鈣，此時(shí)還有鈣元素的物質(zhì)為單一的氧化鈣；CaO+H2O=Ca(OH)2。16g該混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為16g×50%=8g。

混合物高溫煅燒Ca元素守恒。所以16g混合物中含Ca元素是50%×16g，由Ca元素到Ca(OH)2，Ca元素不變。

有一種含碳酸鈣與氧化鈣的混合物,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

設(shè)混合物中含碳酸鈣物質(zhì)的量為x，氧化鈣物質(zhì)的量為y。

此時(shí)還有鈣元素的物質(zhì)為單一的氧化鈣；CaO+H2O=Ca(OH)2。16g該混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為16g×50%=8g。通過鈣元素守恒可得（設(shè)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為x）：Ca～Ca(OH)2 40 74 8g x 40/74=8g/x；所以x=18g。所以生成氫氧化鈣的質(zhì)量為18g。答案選擇C。

化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單應(yīng)用。所以：分析：碳酸鈣和氧化鈣的混合物，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%.取該混合物16G，則鈣元素的質(zhì)量為：16*50%=8克。

分析：氧化鈣和氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則最終得到的溶質(zhì)只有氯化鈣。解：混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，20克此混合物，則鈣元素的質(zhì)量為20*60%=12克。根據(jù)原子守恒定律：一個(gè)鈣原子對應(yīng)一分子的氯化鈣。Ca~~~CaCl2 40 111 12 X 40/12=111/X X=33克。。

下列含碳物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( ) A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO3為90%。